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CO2、SO2、TiO2 中均没有O2 分子6. 食品标签中标有 X（元素符号）的含量这个 X 指的是元素而不是原子更不是单质7. 大部分金属单质常温常压下是固态但汞是液体铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态8. 地壳中氧的含量位于首位但空气中不是9. 地壳中含量最多的金属是铝而不是铁人体内含量最多的金属是钙而不是钠海水中含量最多的金属是钠而不是钾10. 注意区分粒子、离子、分子和原子粒子是后三者的合集如：有两个电子层外层 8个电子的粒子不一定就是Ne 原子也可能是 O2-、F-、Na+、Mg2+等等11. 化合物中各元素化合价的代数和为 0 原子团中各元素化合价的代数和为电荷数（注意正负）12. 氧一般为-2 价但过氧化氢中氧是-1 价（注意氢不是+2 价）氟氧化物中氧为正价13. 氢一般为+1 价但活泼金属的氢化物（如 NaH）中氢为-1 价14. 注意语言的规范：物质由元素组成分子由原子构成几个分子由几个某某某原子构成15. 多数气体单质是双原子分子的而稀有气体都不是；多数液体和固体单质是单原子的 而卤素单质不是（Br2、I2）16. 红磷的化学式为 P4硫的化学式为 S8（初中不要求）质量守恒定律1.化学变化中元素和原子种类不变但物质和分子的种类一定改变2. 通过实验验证质量守恒定律时若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行若在敞口容器中进行则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律也不能说化学变化前后质量不守恒3. 根据一个物质参加反应的条件可以推断该物质的某些性质和贮存方法4. 可以利用化学变化中一种元素的质量不变H+所中和的 OH-数量守恒来巧妙地解决化学计算碳和碳的氧化物1. 金刚石没有导电性但其坚硬石墨能导电但较软二者属于不同物质二者之间的变化是化学变化2. 常温下碳不活泼但高温下碳可以与许多物质反应3. 初中阶段可以认为碳不以离子的形式存在4. CO2 无毒可溶但不是易溶于水5. 活泼金属如钾、钙、钠、镁可在二氧化碳中燃烧生成相应的金属氧化物和碳单质属于置换反应这些金属着火不能用二氧化碳灭火器扑灭6. 一氧化碳中毒是化学变化7. 二氧化碳使得紫色石蕊变红是因为生成了碳酸这是一个可逆过程干燥的二氧化碳不能使石蕊试纸变红燃烧与热量1. 白磷在空气中自燃不是因为空气的温度达到了白磷的着火点而是因为白磷在空气中缓慢氧化放出大量的热使得温度达到了白磷的着火点2. 降温灭火时可燃物的着火点不变而是温度降低到着火点以下3. 燃烧不一定需要氧气参与4. 甲烷不是最清洁的能源5. 某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水能证明其中有碳元素和氢元素但不能证明其中有氧元素金属1. 合金是混合物形成合金是物理变化合金中可能有非金属合金中各个元素都以单质存在合金一定有金属性2. 紫铜是纯铜青铜和黄铜都是铜的合金3. 金属活动性顺序是在常温下的高温下金属的活动性不一定服从此顺序比如高温下钠可以置换钾4. 钾不是最活泼的金属金不是最不活泼的金属5. 活动性越强的金属与酸溶液反应越剧烈（钾、钙、钠除外）6. 钾、钙、钠可以与水反应生成相应金属的氢氧化物和氢气将这些金属与酸溶液混合 金属先与水反应7. 铜不和稀盐酸、稀硫酸反应但可以与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水8. 所谓的置换酸中的氢是指非氧化性酸不包括浓硫酸和硝酸9. 非金属也有与金属类似的置换规律活泼性顺序F>Cl>Br>I>S但氟溶于水的反应过于激烈一般不参与置换10. 氢气不可以置换硫酸铜中的铜11. 食盐水可以加快铁的生锈但植物油可以缓解此过程12. 铝不容易生锈是因为在空气中生成了致密的氧化膜而不是因为铝不活泼锌不容易生锈是因为锌在空气中生成了一层碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]薄膜阻止了金属的进一步氧化同样不是因为他们不活泼溶液1. 不溶是相对的溶解是绝对的没有绝对不溶的物质2. 溶液都是混合物3. 汽油可以除去油污是因为油污可溶于汽油洗洁精可以除去油污是因为它可以乳化油污4. 气体、液体、固体均可以作为溶质不溶于水的液体也可能可以溶解于其他液体比如碘可以溶解于酒精5. 说溶解度的时候要注意三点：温度、单位、饱和6. 溶质在溶剂中可以以原子、分子、离子的形式存在7. 同一溶剂中可以溶解多种溶质：比如饱和的食盐水中仍然可以溶解蔗糖酸和碱1. 水是弱电离的水可以电离出极少量的氢离子和氢氧根离子这是一个可逆的过程2. 碳酸钠不是酸也不是碱而是盐只是在水中显碱性3. 石蕊遇酸变红遇碱变蓝酚酞遇酸不变色遇碱变红不可搞错另：它们都是化学变化4. 将石蕊加入酸中是石蕊变红而不是酸变红5. 酸和碱都有一定的腐蚀性使用时要注意酸碱的腐蚀都是化学变化6. 稀释浓硫酸不可以将水倒入硫酸中应将酸入水沿容器壁缓缓倒下同时不断搅拌 不可以用量筒稀释浓硫酸7. 浓盐酸在空气中生成白雾是因为浓盐酸具有极强的挥发性（初中常见的酸除了硫酸都有挥发性）是物理变化8. 氨水是一种碱在水中能电离出铵根离子和氢氧根离子9. 初中阶段所有的酸和碱之间都可以反应生成盐和水10. 碱和非金属氧化物的反应不是复分解反应金属氧化物和酸的反应是复分解反应11. 复分解反应发生的条件不仅是生成沉淀气体和水而且要求反应物中有酸酸可溶无酸盐碱溶但碳酸镁可以和氢氧化钠反应那是因为生成了比碳酸镁更难溶的氢氧化镁12. 在初中阶段所有生成碳酸的反应一律写为二氧化碳+水不考虑二氧化碳溶解13. 在初中阶段大部分碱是不可溶的只有氢氧化钠、钾、钡、钙（微溶）和氨水可以在溶液中存在相反大部分酸是可溶的14. 并非所有的盐都是中性的碳酸钠是碱性的硫酸铵是酸性的碳酸氢钠是有较弱的碱性硫酸氢钠有一定的酸性不可溶的物质自身没有酸碱性但是可以与相应的酸或碱反应15. 含有碳酸根粒子的强碱盐溶液中一定含有氢氧根离子含有铵根离子的强酸盐中一定含有氢离子（不考虑水自身的电离）16. 生成盐和水的反应不一定都是中和反应17. 中和反应都是放热的18. 酸碱度和酸碱性是不同的酸碱度指的是溶液的酸碱性强弱酸碱性指的是溶液显酸性还是碱性PH 试纸测量的是酸碱度指示剂显示的是酸碱性19. 若不慎将盐酸或者硫酸弄到手上或者衣服上不可以用氢氧化钠等强碱中和被强碱烧伤同理20. 酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水21. 酸碱盐晶体本身不导电只有他们的熔融体或溶液才可以导电溶液的导电能力比铜、银、铝等金属单质的导电能力差得多但仍属于导体导电的类型是离子导电盐和化肥1. 铵根离子在初中可以认为是金属离子但氨不能排在金属活动性顺序中2. 盐和盐之间也可以发生复分解反应3. 氯化钠在农业上的主要作用是选种4. 生理盐水是 0.9%的食盐溶液5. 碳酸氢钠既可以与酸反应又可以与碱反应如其与氢氧化钾反应生成碳酸钾、碳酸钠和水化学与生活1. 淀粉没有甜味但是经过酶催化水解后可生成有甜味的糖类因此米饭馒头长时间咀嚼后有甜味2. 人体所需的六大营养物质中糖类不等于糖不等于淀粉不等于葡萄糖蛋白质不等于氨基酸油脂不等于脂肪油脂分两种液体的叫做油固体的叫做脂3. 重金属中毒时要立即服用含有大量蛋白质的物质来解毒因为重金属离子能够与蛋白质作用使得蛋白质变性而丧失其生理功能而危及生命4. 医疗上用X 射线检查肠胃用硫酸钡不用碳酸钡的原因是碳酸钡可溶于酸产生使人中毒的Ba2+而硫酸钡不溶于水也不容于胃酸（胃酸即盐酸注意不是硫酸）5. 维生素不能提供能量他的作用是调节人体的新陈代谢6. 钠、钾、钙不是人体内的微量元素7. 菠菜不能与豆腐同时食用的原因是菠菜里的草酸和草酸盐能和豆腐中的钙离子生成难以吸收的沉淀物8. 加碘盐中加入的不是单质碘（碘单质有毒）而是碘酸钾碘酸钾在加热时会分解为碘化钾和氧气9. 缺碘会导致甲状腺症但是碘过量会导致人体不适因此即使是必须元素也有摄入量的问题不足或过量都会影响人体健康10. 聚氯乙烯有毒不可以作为食品包装袋食品包装袋中常用的是聚乙烯他是由乙烯在高温催化剂下断开双键形成的由于聚乙烯的碳链长度和形状不同因此聚乙烯是混合物化学实验专题（重点）1. 一般原则（1） 实验室制取气体时先装配仪器再检查装置气密性检查无误后装药品（2） 给物质加热时先预热再对准有药品的部位加热（3） 点燃可燃性气体时先验纯再点燃（4） 称量时先加质量大的砝码再加质量小的砝码最后移动游码（5） 稀释浓硫酸时先将水倒入烧杯中再将浓硫酸缓缓倒入水中（6） 进行化学反应时一般先装固体药品再加液体药品（7） 气体净化时先除杂再干燥（8） 在实验桌上易燃、易爆、强氧化性药品要分开放置特别是要远离火源（9） 实验完毕后的废液和废弃物要倒入指定容器不得随意丢弃或放入原瓶2. 各类仪器的使用注意事项（1） 试管：反应液体的体积不得超过试管容积的二分之一加热时不超过三分之一加热前要先将试管外壁擦干用试管夹从下方套入试管从上至下三分之一的位置（2） 烧杯：反应液体的体积不超过烧杯容积的三分之二加热时下方垫石棉网（3） 烧瓶、锥形瓶：使用规则基本同烧杯（4） 滴瓶：滴管专用用后不得冲洗不得混用（5） 细口瓶、广口瓶：不得直接加热细口瓶盛放碱液要用橡胶塞因为碱可以和玻璃中的二氧化硅反应（6） 量筒：不可加热不可以作为实验容器不可以量取热的溶液或液体这样会使得刻度受热膨胀而不准确（7） 漏斗：过滤时漏斗颈尖端应该紧贴承接滤液的容器内壁（8） 蒸发皿：能耐高温但不宜骤冷（9） 冷凝管：冷凝水从下口进、上口出另外易见光分解的物质要装在棕色瓶中贮存3. 实验室制取气体（1） 判断气体发生装置的依据：反应物状态和反应条件（2） 判断气体收集装置的依据：气体的密度、溶解性和是否能与空气中的物质发生反应（3） 长颈漏斗+锥形瓶的装置气密性检查：用弹簧夹夹住另一端的导管口向长颈漏斗中 注水若液面不下落而是在漏斗中形成一段水柱说明气密性良好（4） 排水集气法：收集不溶于水的气体优点是较为纯净缺点是不够干燥（5） 排空气法：收集可溶于水又不易和空气中的成分反应的气体优点是干燥但不够纯净另外若制取一种气体有多种方法尽量选择不需加热的这样既操作简单又符合节约能源的实验原则（6） 验满：氧气：带火星的木条木条复燃；二氧化碳：燃着的木条木条熄灭均放在瓶口（7） 检验：氧气：带火星的木条伸入瓶内复燃；二氧化碳：澄清的石灰水石灰水变浑浊均为化学变化4. 验证空气的组成（氧气的体积分数）（1） 不使用硫和碳的原因：反应生成了气体（2） 不使用铁的原因：铁在空气中不燃烧（3） 误差分析：偏小：红磷不足、装置气密性较差、没有完全冷却就打开了弹簧夹偏大：点燃红磷后没有及时将胶塞塞住导致瓶内空气受热逸出或燃烧时没有将弹簧夹夹紧 瓶内空气受热从导管逸出5. 溶液的配置（1） 步骤：计算、称量、溶解、装瓶（2） 称量氯化钠时两边盘中均要垫纸（大小相同）称量氢氧化钠则要在烧杯中进行（3） 量筒的使用：如要量取 40mL 水先倒水至 35mL再逐滴滴加至 40mL量筒要放在桌子上不得手拿要平视凹液面（水银为凸液面）读数（4） 导致质量分数偏大的原因：将水从量筒中倒至烧杯中时有溅出读量筒示数时俯视读数（5） 导致质量分数偏小的原因：溶质晶体不纯、少备用蒸馏水润洗后再配置溶液、用量筒取水时仰视读数、称量时左码右物另外搅拌或转移时有液体溅出不影响质量分数6. 粗盐提纯（1） 步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶、计算产率（2） 玻璃棒的作用：溶解时加快溶解、过滤时引流、蒸发时防止液体飞溅、转移氯化钠晶体（3） 计算产率不应为 1若大于等于 1 或非常接近 1 则是计算错误或没有提纯完全（4） 导致产率偏小的原因：溶解或过滤不完全蒸发时没有将固体完全移出蒸发皿溶解或蒸发时溶液大量飞溅等（5） 导致产率偏大的原因:穿滤（滤纸破损）7. 常见离子的检验和除杂除杂的一般原则：不引入其他杂质以下凡是加入某离子均视为加入含有该离子的物质加入的另一种离子需要按照实际情况具体分析（1） 硫酸根：取样品加入氯化钡有白色沉淀再加稀硝酸沉淀不溶解除杂方法：加入钡离子（2） 碳酸根：取样品加入氢氧化钙有白色沉淀除杂方法：加入钙离子（3） 氢氧根：取样品加入硫酸铜有蓝色沉淀再加入硫酸沉淀溶解没有气泡生成或将沉淀加热生成黑色固体除杂方法：加入氢离子（酸）（4） 氯离子：取样品加入硝酸根有白色沉淀再加稀硝酸沉淀不溶解除杂方法：加入银离子（5） 钙离子：取样品加入碳酸钠有白色沉淀而加入稀硫酸则不产生沉淀（或很少） 除杂方法：加入碳酸根（6） 钡离子：取样品加入稀硫酸有白色沉淀再加入稀硝酸沉淀不溶解除杂方法：加入硫酸根或碳酸根（7） 镁离子：取样品加入氢氧化钠有白色沉淀沉淀可以溶于酸除杂方法：加入氢氧根8. 气体的除杂和干燥（1） 水蒸气：取样品冷却后与无水硫酸铜混合硫酸铜变蓝除杂方法：生石灰、浓硫酸、固态的氢氧化钠、无水氯化钙等需要具体分析（2） 除氧气：通过灼热的铜网（3） 二氧化碳中除一氧化碳或氢气：通过灼热的氧化铜若除去氢气则还要进行干燥（4） 除二氧化碳:通过氢氧化钠溶液（5） 干燥剂：固态氢氧化钠和生石灰：不能用来干燥酸性气体如二氧化碳（6） 浓硫酸：不能干燥碱性气体如氨气9. 化肥的检验：（1） 看颜色：磷矿粉为红色（2） 加水溶解：磷酸三钙不溶于水（3） 与熟石灰混合研磨：若有刺激性气体放出则为铵态氮肥10. 化纤的鉴别羊毛是蛋白质的一种其织物接近火焰时先蜷缩燃烧时有燃烧毛发的焦臭味燃烧后灰烬较多为带有光泽的硬块用手指一压缩就会成粉末；而化纤织物如锦纶接近火焰时迅速蜷缩灰烬为灰褐色玻璃球状结焦不易破碎11. 鉴别黄铜和黄金：取样品加入稀盐酸样品部分溶解且有气体放出的是黄铜没有明显现象的是黄金了解更多